Base

NaOH à Na⁺  + OH^-

A cor azul indica que o papel está em meio ácido

Bases são compostos capazes de se dissociar em meio aquoso liberando íons, dos quais um único ânion é o OH^-.

*        Formam soluções eletrolíticas (conduzem eletricidade).

Ex: NaOH, KOH, NH₄OH

*        Reagem com ácidos por meio de reações de neutralização e geram sal e água como produtos.

Ex: H₂SO₄ + 2NaOH à Na₂SO₄  + 2H₂O

*        Atuam como indicadores ácidos-bases.

As bases também são importantes para a leitura do pH, soluções com pH maior que 7, são básicas. Há vários indicadores ácidos-base para identificar se o composto é básico, o mais usado é tornassol, porem existem outros que também podem ser usados. Quanto a força as bases são determinadas a partir de seu grau de dissociação, para bases fortes (valor maior de 5%), para fracas(valor igual ou menor que 5%).

referencia :LENZI, Ervim, Química Geral Experimental, 2.ed. Rio de Janeiro: F. Bastos, 2012CHRISTOFF, Paulo, Química Geral, Curitiba: Intersaberes, 2015