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Reação Quimica:6 CO 2 + 6 H 2 0 => C 6 H 12 O 6 + 6 H 2 O A reação química que basicamente ocorre na fotossíntese é que planta captura a luz solar através dos pigmentos que ficam nas folhas, absorve a água e os sais minerais da terra pela raiz e também absorve o dióxido de carbono do ar, passando por uma reação química, liberando assim o oxigênio que respiramos, e produzindo o açúcar que é o seu alimento. Referências: Fogaça, J. Reação Química da Fotossíntese. Link: http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-quimica-envolvida-na-fotossintese.htm , 2017. Acesso em 13 de Março de 2017

Definição: Isótopos são dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico com números atômicos iguais e números de massas, sendo a diferença entre eles encontrada no número de nêutrons. Os isótopos podem se diferenciar em algumas características, como a densidade e sua aplicabilidade, como na medicina, indústria e pesquisa cientifica. Na medicina, um exemplo de radioisótopo é o iodo-131 que é usado no tratamento de câncer de tireoide, pois, por se acumular nesse órgão, suas radiações gama destroem as células cancerígenas. Referência:  MARTINELLI, LUIZA. Desvendando Questões Ambientais com Isótopos Estáveis . 1ª Edição, Brasil: Editora Oficina de textos, 2009. 144p.  

Os elementos foram organizados pelo professor da Universidade de São Petersburgo, Dimitri Ivanovich Mendeleev, escreveu um livro sobre os elementos químicos, eram cerca de 63 elementos, e Mendeleev os organizou em função da massa de seus átomos estabelecendo as famílias e grupos. Os elementos na tabela estão organizados horizontalmente, e em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, e se organizam através dos períodos e famílias. Existem sete períodos na tabela e a quantidade de camadas eletrônicas que os elementos químicos apresentam é indicada pelo número do período, eles representam as linhas horizontais da tabela. Referências: Famílias da tabela periódica. Link  http://www.tabelaperiodicacompleta.com/familias-da-tabela-periodica , 2017. Acesso em 13 de Março de 2017.  

Átomos são a unidade básica da matéria e define a estrutura dos elementos. Átomos são feitos de importantes partículas: prótons (partículas positivas), nêutrons (partículas neutras), elétrons (partículas negativas), e a menor região densa consiste em prótons e nêutrons no átomo, chamado núcleo. Referencias - What is  an atom, Disponivel em www.livescience.com/37206-atom-definition.html , acesso 2017 .

Molécula pode ser entendida como caracterização de uma substancia que é formada de pelo menos dois átomos iguais ou diferentes. Sendo assim a molécula é obrigatoriamente a presença de dois átomos ou mais. São elementos elétricos contendo um grupo de átomos onde devem ser ligados entre si devido ao tipo de ligação, que é covalente ou iônica. A molécula encontra-se em constante movimento, fenômeno que se conhece como vibrações moleculares. Os seus átomos se mantem unidos pelo fato de partilhar elétrons. Nas covalentes as transferências de elétrons nas ligações iônicas. Referencias- 1° Edição . Definição molecular. Link:https://www.significadosbr.com.br/molecular, 2015. Acesso em 17 de março de 2017 

O conceito de meia vida trata do tempo necessário para a atividade de um elemento radioativo ser reduzida a metade. Um bom exemplo para esse conceito é a datação de fosseis onde é utilizada a datação por carbono – 14 como parâmetros de comparação. Esse conceito é importante para várias finalidades, como determinar a idade de fosseis.

Em físico-química, o pH é por definição o colog da concentração hidrogeniônica do meio, que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa.  Quanto maior o número de hidrônios houver no meio, mais ácida,e quando mais ions OH, mais básica ou alcalina será a solução. Acida :[H+] maior [OH-]; É toda substância que na solução aquosa se ioniza liberando em cátion H. Básica: [H+] menor [OH-]; É toda substância que em solução aquosa se dissocia liberando um ânion OH. Escala de pH: representação da escala na qual uma solução neutra é igual a sete, os valores menores que sete indicam uma solução ácida e os maiores que sete indicam uma solução básica. Referencia: BRADY, J.E. & HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1986.

Sal é toda substancia que em solução aquosa se dissolve conduzindo eletricidade. O sal de cozinha é representado pela substância cloreto de sódio – NaCl – que é um composto iônico constituído pelos íons Na+ e Cl- organizados através de um retículo cristalino. Quando o retículo cristalino de cloreto de sódio entra em contato com a água, ocorre uma separação dos íons, fenômeno denominado de dissociação iônica. Os íons livres obtidos após a dissociação são os responsáveis pela condutividade elétrica. (Svante Arrhenius). Referencia: Azevedo J, Fresqui M, Trsic M. Curso de química para engenharia: volume III: água /– Barueri, SP: Manole, 2014.

Cs: 36g de NaCl em 100ml de H 2 O à 20°C Insaturado 100 ml de H 2 O com 20g de NaCl Saturado 100ml de H 2 O com 36g de NaCl. Supersaturado à   100ml de H 2 O com 37g de NaCl, é aquecido até dissolver o corpo de fundo. As soluções estudadas em Química são homogenias formadas pelo um produto e um solvente. O soluto se dissolve, o solvente é o que está em maior quantidade e vai atuar dissolvendo o soluto. O soluto pode ser liquido, sólido ou gasoso.Outra forma de classificar as soluções é quanto a saturação, que da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada temperatura. Quanto a esse aspecto, temos três tipos de soluções: *          Insaturada: quando a quantidade de soluto é menor do que pode ser dissolvido. *          Saturada: quando a quantidade de soluto é igual do que pode ser dissolvido, sem com corpo de fundo. *    ...

HCL  à  H +  + Cl - Segundo Arrhenius os ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando cátion H + . Há dois tipos de ácidos : Oxiácidos (possuem em sua composição o elemento oxigênio) e Hidrácidos (não possuem em sua composição o elemento oxigênio). Os ácidos também são importantes para leitura do pH, soluções com pH menor que 7 são ácidas.   O pH relaciona-se com a   ionização   dos iõn H +   em solução . Ex: H 2 CO 3 , H 2­ SO 4 , HI, HF, HCN. referencia: LENZI, Ervim, Química Geral Experimental, 2.ed. Rio de Janeiro: F. Bastos ,2012.  

NaOH  à  Na +   + OH - A cor azul indica que o papel está em meio ácido Bases são compostos capazes de se dissociar em meio aquoso liberando íons, dos quais um único ânion é o OH - . *          Formam soluções eletrolíticas (conduzem eletricidade). Ex: NaOH, KOH, NH 4 OH *          Reagem com ácidos por meio de reações de neutralização e geram sal e água como produtos. Ex: H 2 SO 4  + 2NaOH  à  Na 2 SO 4   + 2H 2 O *          Atuam como indicadores ácidos-bases. As bases também são importantes para a leitura do pH, soluções com pH maior que 7, são básicas. Há vários indicadores ácidos-base para identificar se o composto é básico, o mais usado é tornassol, porem existem outros que também podem ser usados. Quanto a força as bases são determinadas a partir de seu grau de dissociação, para ba...